1。電子構成：
* ナトリウム（Na）： 最も外側のシェル（価電子）に1つの電子があります。 Noble Gas Neon（NE）のように、最も外側のシェルで安定したオクテット（8電子）を達成するために、この電子を失いたいと考えています。
* 塩素（cl）： 最も外側のシェルに7つの電子があります。 Noble Gas Argon（AR）のように、安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。
2。電子伝達：
*ナトリウムは、その単一原子価電子を塩素に容易に寄付します。
3。イオンの形成：
* ナトリウム（Na）： 電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na⁺）になります。
* 塩素（cl）： 電子を獲得し、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
4。静電引力：
*反対に帯電したイオン（Na⁺およびCl⁻）は、静電力のために互いに強く引き付けられています。この魅力はイオン結合を形成します。
5。イオン化合物の形成：
*得られたイオン、Na⁺およびCl⁻は、テーブル塩としても知られるイオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成し、結晶格子構造に自分自身を配置します。
要約：
ナトリウムと塩素の間のイオン結合の形成には、ナトリウムから塩素への1つの電子の移動が含まれ、陽性に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）および負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）の形成につながります。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
