その理由は次のとおりです。
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与する電子です。
* 遷移金属 周期表のDブロックにあります。それらは、最も外側のS軌道に加えて、部分的にD軌道を満たしています。
* 多価電子電子： これは、遷移金属が異なる数の電子を失い、さまざまな電荷でイオンを形成できることを意味します。たとえば、鉄（fe）はfe²⁺またはfe³⁺イオンを形成し、銅（cu）はcu⁺またはcu²⁺イオンを形成できます。
複数の価数を持つ遷移金属の例：
* 鉄（Fe）： fe²⁺、fe³⁺
* 銅（Cu）： cu⁺、cu²⁺
* Chromium（cr）： cr²⁺、cr³⁺
* マンガン（MN）： mn²⁺、mn³⁺、mn⁴⁺
* コバルト（co）： co²⁺、co³⁺
非遷移金属 一般に、固定数の価電子があるため、1つまたは2つの一般的な価のみがあります。たとえば、ナトリウム（Na）は常にNa nyイオンを形成しますが、酸素（O）は常にO²⁻イオンを形成します。
