1。ビルディングブロック：要素
* シンボル： 周期表の各要素には、通常は1つまたは2文字の一意のシンボルがあります（たとえば、水素の場合はh、酸素の場合は、鉄の場合はFe）。これらのシンボルは化学の言語です。
* 原子番号： シンボルの上の数は、原子の核内にある陽子の数を示しています。 これは要素を定義します。
2。分子：要素をまとめる
* 化学式： 化学式は、要素の記号と添え字を使用して、分子内の原子の種類と数を示します。
* subscripts： 要素シンボルの右側に記述された少数は、分子内のその要素の原子の数を示しています。添え字がない場合、1であると理解されています。
* 例：
* h₂o （水）：2つの水素原子と1つの酸素原子。
* co₂ （二酸化炭素）：1炭素原子と2つの酸素原子。
* nacl （塩化ナトリウム、テーブル塩）：1つのナトリウム原子と1塩素原子。
3。分子を読む
* 要素を識別する： 式のシンボルを見てください。
* 原子をカウント： サブスクリプトは、各要素の原子が存在するものを教えてくれます。
* 構造式： これらは、分子内の原子間の関係を示しており、多くの場合、結合を表す線を使用しています。
例：グルコース（c₆h₁₂o₆）
* 要素： 炭素（C）、水素（H）、酸素（O）
* 原子： 6炭素原子、12個の水素原子、および6個の酸素原子。
基本式を超えて
* イオン化合物： これらには、原子間の電子の伝達が含まれ、積極的かつ負に帯電したイオンが生成されます。それらの式は、最初に正のイオンで書かれています（例：NaCl、Cacl₂）。
* 多原子イオン： これらは、電荷を持つ単一のユニットとして機能する原子のグループです。それらの式には、グループの周りに括弧があり、外に添え字が付いています（例：CA（OH）₂）。
練習は完璧になります
分子を読むことに慣れる最良の方法は、化学の教科書またはオンラインリソースの例で練習することです。
