1。弱い分子間力：
* 双極子型相互作用： HClは極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（H）とわずかに負の末端（CL）があります。これにより、分子間の双極子双極子相互作用が生成されますが、これらの力は水素結合またはイオン結合と比較して比較的弱いです。
* ロンドン分散部隊： これらは、電子分布の一時的な変動により、分子間の弱い一時的な魅力です。これらの力は、HClを含むすべての分子に存在しますが、それらも弱いです。
2。小さいサイズと低分子量：
* HCl分子のサイズが小さいため、分子間力が弱くなります。
*低分子量はさらに弱いアトラクションに寄与します。
3。水素結合の欠如：
* HClには、強いタイプの分子間力である水素結合がありません。これは、水素が塩素にのみ結合されているためであり、酸素や窒素のような高強性原子ではないためです。
4。室温での気体状態：
*低融点は、HClが室温でガスとして存在することを示しています。これは、分子間力の弱さをさらに強調しています。
要約： HClの低い融点は、弱い分子間力（主に双極子型およびロンドン分散力）、小サイズ、低分子量、および水素結合の欠如の組み合わせから生じます。
