* イオン化合物： これらは、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。 Na₂So₄では、ナトリウム（Na⁺）は陽イオンであり、硫酸塩（So₄²⁻）は陰イオンです。
* 離散分子なし： イオン化合物は、離散分子として存在しません。代わりに、陽イオンと陰イオンの繰り返しパターンで格子構造を形成します。
* 経験式： Na₂So₄は、化合物内のイオンの最も単純な全自由比を表します。それは経験的式と呼ばれています 、分子式ではありません。
分子式：
*共有化合物（原子が電子を共有して分子を形成する）に適用されます。
*分子内の各元素の原子の実際の数を表します。
*例：h₂o（水）、CO₂（二酸化炭素）
要約： Na₂So₄はイオン化合物であり、その式は分子内の原子の配置ではなく、イオンの比を表しています。それは分子式ではなく、経験的な式です。
