* それは質量の節約についてです： 化学的方程式のバランスはすべて、質量の保存法則を遵守することであり、それは化学反応では物質を作成または破壊することはできないと述べています。 これは、方程式の両側に同じ数と種類の原子が存在する必要があることを意味します。
* 係数が使用されます： 係数を変更します （化学式の前の数）反応に関与する分子の数を調整します。あなたは決して subscripts を変更します 化学式自体内では、物質のアイデンティティを変えるためです。
* それは試行錯誤のプロセスです： 係数の正しい組み合わせを見つけるために数回かかることがあります。実験することを恐れないでください！
* バランスは反応を理解するために不可欠です： バランスの取れた方程式は重要な情報を提供します：
* 化学量論： 彼らは、関係する反応物と生成物の正確な割合を教えてくれます。
* 反応タイプ： 彼らは、どのタイプの反応が発生しているかを特定するのに役立ちます。
* 製品の予測： 反応物と反応の種類を知っている場合、バランスの取れた方程式を使用して産物を予測することがよくあります。
例：
メタンの燃焼のための不均衡な方程式は次のとおりです。
ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
バランスをとるには、次のことが必要です。
1。カウント原子： 左側に1つの炭素（C）、4つの水素（H）、および2つの酸素（O）があり、右側に1つの炭素、2つの酸素、2つの水素があります。
2。係数を調整します：
*左のo₂の前に2の係数を配置します：ch₄ +2o₂→co₂ +h₂o
*右側のh₂oの前に2の係数を置きます：ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
これで、方程式はバランスが取れています：1つの炭素、4つの水素、4つの酸素が両側にあります。
バランスのためのヒント：
*最も複雑な分子から始めます。
*最初に金属のバランスを取り、次に非金属、最後に水素と酸素。
*不変のままのポリ原子イオンがある場合は、ユニットとして扱います。
