この配置が最も安定している理由は次のとおりです。
* 満たされた価電子シェル： 完全な外側のシェルを持つ原子はエネルギー状態が低く、より安定しています。 これは、電子が核にしっかりと結合し、ポテンシャルエネルギーを最小限に抑えるためです。
* 反応性の低下： 充填された原子価シェルは、化学結合を形成するために電子を獲得または失う傾向がないため、原子の反応性を低下させます。
オクテットルールの例外：
* 水素とヘリウム： これらの要素は、安定した構成を実現するために2つの電子のみを必要とします。
* 第3期およびそれ以降の要素： D軌道が利用可能であるため、一部の要素は、価数シェル内の8つ以上の電子を収容できます。たとえば、リンは外殻に10個の電子を持つことができます。
要約：
化学反応後の電子の最も安定した外側軌道配置は、オクテットのルール（例外を除いて）を満たすものであり、完全な価数シェルと最小の反応性を達成します。
