* 反応性シリーズ： 金属は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向に基づいて反応性シリーズに配置されます。 亜鉛（Zn）は、反応性シリーズで銅（Cu）よりも高く、亜鉛はより反応的です。
* 反応： 亜鉛金属を硫酸銅（Cuso₄）溶液に入れた場合、次のことが起こります。
*亜鉛原子は、電子を失い、Zn²⁺イオンを形成する傾向が大きくなります。
*溶液中の銅イオン（cu²⁺）は、亜鉛によって放出される電子に引き付けられます。
*銅イオンは電子を獲得し、銅原子（Cu）に還元され、溶液から沈殿します。
*亜鉛イオン（Zn²⁺）は、硫酸イオン（So₄²⁻）と組み合わせて硫酸亜鉛（Znso₄）を形成し、溶液に溶解します。
* 方程式： この反応は、次の化学式で表すことができます。
Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
* 要約： より反応的である亜鉛は、その溶液から銅を置き換え、硫酸亜鉛と固体銅を形成します。この反応は、より反応性の高い金属が塩溶液からそれほど反応性の低い金属を置き換えることができるという原理を示しています。
