1。反応物と生成物：
* 反応物： これらは、化学反応の開始時に存在する物質です。それらは方程式の左側に書かれています。
* 製品： これらは、化学反応の結果として形成された物質です。それらは方程式の右側に書かれています。
* 矢印： 矢印は反応物を生成物から分離し、反応の方向を示します。
2。シンボルと式：
* 化学記号： これらは、個々の要素を表すために使用されます（例：水素の場合、酸素の場合はo）。
* 化学式： これらは、分子または化合物の組成を表しています（たとえば、水のH₂O、塩化ナトリウムのNaCl）。
* 係数： これらは、各反応物と生成物のモルの数を表す方程式のバランスをとるために、化学式の前に配置された数値です。
3。バランスの取れた方程式：
* 質量保存法則： 化学式は、質量の保存法則に従わなければなりません。これは、物質を化学反応で作成または破壊することはできないと述べています。
* バランス： 反応物側の各元素の原子の数は、製品側のその要素の原子の数に等しくなければなりません。これは、化学式の前の係数を調整することによって達成されます。
4。物質の状態：
* （s） 固体状態
* （l） 液体状態
* （g） 気体状態
* （aq） 水溶液（水に溶解）
* （l） 液体状態
* （g） 気体状態
* （aq） 水溶液（水に溶解）
5。その他のシンボル：
* + 2つ以上の反応物間の反応を示します。
* → 反応の方向を示します。
* 反応が両方向に進行できる可逆反応を示します。
* Δ 熱の適用を示します。
* 触媒： 反応を高速化するが、その過程で消費されない物質は、矢の上に表示できます。
例：
メタンの燃焼のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g）
この方程式は、1モルのメタン（CH₄）が2モルの酸素（O₂）と反応して、1モルの二酸化炭素（CO₂）と2つのモルの水（H₂O）を生成することを示しています。
キーポイント：
*化学式は化学の基本ツールです。
*それらは化学反応の簡潔な表現を提供します。
*バランスの取れた化学式は、質量の保存法則が支持されることを保証します。
