1。不均衡な方程式を書きます：
- 反応の反応物（出発材料）と生成物（物質）を識別します。
- 反応の方向を示す矢印（→）で区切られた各反応物と生成物の化学式を書きます。
例：
不均衡：CH4 + O2→CO2 + H2O
2。両側に原子をカウント：
- 方程式の両側の各要素の原子数を追跡するためのテーブルまたはリストを作成します。
|要素|反応物|製品|
| --- | --- | --- |
| c | 1 | 1 |
| h | 4 | 2 |
| o | 2 | 3 |
3。係数を調整します：
- 最も複雑な分子から始めます。この例では、CH4です。
- 原子の数のバランスを取るために、係数（化学式の前の数値）を調整します。
- 重要： 化学式内のサブスクリプトを変更しないでください。サブスクリプトを変更すると、分子の同一性が変化します。
例（炭素と水素のバランス）：
CH4 + O2→CO2 + 2H2O
|要素|反応物|製品|
| --- | --- | --- |
| c | 1 | 1 |
| h | 4 | 4 |
| o | 2 | 4 |
4。残りの要素のバランス：
- 係数を調整して、残りの要素のバランスを取ります。
- 重要： すべてのバランスをとるために、連鎖反応の係数を調整する必要がある場合があります。
例（酸素のバランス）：
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
|要素|反応物|製品|
| --- | --- | --- |
| c | 1 | 1 |
| h | 4 | 4 |
| o | 4 | 4 |
5。ダブルチェック：
- すべての原子が方程式の両側でバランスが取れていることを確認します。
例（バランスの取れた方程式）：
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
キーポイント：
* バランスは試行錯誤のプロセスです。 係数を数回調整する必要があるかもしれません。
* 最も複雑な分子から始めます。 多くの場合、プロセスを簡素化します。
* 必要に応じて係数として分数を使用します。 式全体をいつでも掛けて、整数を取得できます。
* 練習は完璧になります。 練習すればするほど、それは簡単になります。
追加のヒント：
* 体系的なアプローチを使用： 一度に1つずつ要素を通過します。
* 落胆しないでください： バランスをとることは挑戦的ですが、それは貴重なスキルです。
* オンラインツールを使用： 化学式のバランスをとるのに役立つ多くのウェブサイトやアプリがあります。
いくつかの例で練習したい場合はお知らせください！
