これが故障です:
* イオン結合 反対に帯電したイオン間の静電引力のために形成されます。
* 共有結合 一方、2つの原子間で電子の共有が含まれます。
イオン結合と共有結合の重要な違い:
|機能|イオン結合|共有結合|
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| 電子移動 | 1つの原子は電子を失い、もう1つの原子は電子を獲得します|電子は原子間で共有されます|
| 電荷 |イオンが形成されます(陽イオンと陰イオン)|イオンは形成されません|
| 原子のタイプ |通常、金属と非金属の間で|通常、非金属間|
| 強さ |強い絆|弱い結合(二重および三重の結合を除く)|
| 融点 |高い融点|融点が低い|
| 溶解度 |多くの場合、水に溶けます|多くの場合、水に不溶性|
例:
塩化ナトリウム(NaCl)は、イオン化合物の典型的な例です。ナトリウム(Na)は1つの電子を失い、Na+カチオンになり、塩素(Cl)はその電子を獲得してCl-陰イオンになります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。