その理由は次のとおりです。
* 電解質 水に溶けたときに電気を伝達する物質です。この導電率は、イオンと呼ばれる荷電粒子の存在によるものです 。
* イオン 原子または分子が電子を獲得または失うと形成され、正味の正または負の電荷が得られます。
電解質が水でどのように解離するか：
* イオン化合物： これらの化合物は、静電力によって結合された積極的かつ負の帯電イオンで構成されています。水に溶解すると、これらのイオンは分離（解離）し、水分子に囲まれます。たとえば、テーブル塩（NaCl）はNa+およびCl-イオンに分離します。
* 極性共有化合物： 酸や塩基などのいくつかの共有化合物も、水に溶解するとイオンを形成できます。これは、極水分子が分子を引き離し、いくつかの結合を破り、イオンを形成できるために起こります。たとえば、塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンに解離します。
電解質の例：
*塩（NaCl、KCL）
*酸（HCL、H2SO4）
*ベース（Naoh、Koh）
*いくつかの糖（グルコース）
*鉱物（カルシウム、カリウム、マグネシウム）
非電解質：
*水に溶解したときにイオンに解離しない物質は非電解質と呼ばれます 。彼らは電気を行いません。
*例には、砂糖（ショ糖）とアルコール（エタノール）が含まれます。
