* 酸の濃度： 酸の濃度が高くなると、溶液にはより多くの水素イオン（H+）が存在し、pHが低くなります（より酸性）。
* 酸の強度： 強酸は溶液中に完全にイオン化し、すべての水素イオンを放出しますが、弱酸は部分的にしかイオンしません。 より強い酸は、一般に同じ濃度でpH値が低いです。
* 温度： 温度は、酸のイオン化に影響を与える可能性があり、それがpHに影響します。一般に、温度の上昇は、弱酸のイオン化とpHの低下を増加させる可能性があります。
* 他のイオンの存在： 溶液に水素イオンと反応できる他のイオンが含まれている場合、全体のpHに影響を与える可能性があります。たとえば、溶液中に塩基が存在すると、酸の一部が中和され、pHが増加します。
キーポイント： pHは、溶液中の水素イオン濃度の尺度です。 H+イオンの濃度が高いほど、pHが低くなり、溶液が酸性になります。
