その理由は次のとおりです。
* 酸は陽子を寄付します（H+）： 酸を水に溶けると、水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* 強酸は完全にイオン化します： 塩酸（HCl）のような強酸は、水に完全に解離し、すべての分子がH+イオンを放出します。これにより、溶液中のH+イオンの濃度が高くなります。
* 弱酸は部分的にイオン化： 酢酸（CH3COOH）のような弱酸は、水に部分的にのみ解離します。つまり、分子のごく一部のみがH+イオンを放出します。これにより、溶液中のH+イオンの濃度が低くなります。
したがって、溶液中のH+イオンの濃度が高いほど、酸が強くなります。
重要な注意：
「強度」という用語は、酸がイオン化する程度を指します 、その集中ではありません。 濃縮した弱酸は、希釈酸よりもH+イオンの濃度が低い場合があります。
