1。バランスの取れた化学式を書きます：
リチウム（Li）と希硫酸（H₂SO₄）の間の反応は、硫酸リチウム（Li₂SO₄）と水素ガス（H₂）を生成します。
2li（s） +h₂so₄（aq）→li₂so₄（aq） +h₂（g）
2。生成された水素ガスのモルを決定します：
バランスの取れた方程式から、2モルのリチウムが反応して1モルの水素ガスを生成することがわかります。 0.1モルのリチウムがあるので：
（0.1モルli） *（1モルH₂ / 2モルLi）=0.05モルH₂
3。理想的なガス法を適用します：
理想的なガス法は、圧力（p）、ボリューム（v）、モル数（n）、理想的なガス定数（r）、および温度（t）に関連しています。
pv =nrt
V（ボリューム）を解決する必要があります：
v =（nrt） / p
4。ユニットを変換し、値を差し込む値：
* n（moles）： 0.05モルH₂
* r（理想的なガス定数）： 8.314 j/（mol・k）（0.0821 l・atm/（mol・k）を使用することもできます）
* t（温度）： 25°C =298 K（273.15を追加してケルビンに変換することを忘れないでください）
* p（圧力）： 100 kPa =1 ATM（1 ATM =101.325 kPaのため）
5。ボリュームを計算します：
v =（0.05 mol * 8.314 j /（mol・k） * 298 k） / 1 atm
V≈12.4L
したがって、約12.4リットルの水素ガスは、摂氏25度と100 kPaで生産されます。
