1。極性：
* "のように溶解するような 基本原則です。
* 水は極性溶媒です： H-O結合内の電子の不平等な共有のため、正と負の終わりがあります。
* 極性物質： 不均一に分布した電子密度を持ち、部分的な正と負の電荷（アルコール、砂糖、塩など）を作成します。これらは水によく溶解します。
* 非極性物質： 均等に分布する電子密度、有意な電荷分離はありません（油、脂肪、ワックスなど）。これらは水に溶けません。
2。分子間力：
* 水素結合： 水は、他の水分子と、水素結合ドナー（-OHまたは-NHグループなど）を持つ極性物質と強い水素結合を形成します。
* 双極子型相互作用： 極性分子は、双極子型力を介して相互に相互作用できます。
* ロンドン分散部隊： すべての分子の間に存在するが、非極性分子ではより重要な弱い力。
3。化学結合：
* イオン化合物： 一般に、イオンと極水分子の間の強い魅力のために水に溶けます。
* 共有化合物： 溶解度は分子の極性に依存します。
4。エンタルピーとエントロピー：
* 溶解はエンタルピーの変化です： エネルギーはプロセス中に放出または吸収されます。
* エントロピーの変化： 溶解はしばしばシステムのエントロピー（障害）を増加させます。
* 自発的溶解： 一般に、負のエンタルピー変化（発熱）および陽性エントロピー変化を支持します。
5。その他の要因：
* 温度： ほとんどの固体の溶解度は温度とともに増加します。
* 圧力： ガスの溶解度は圧力とともに増加します。
ここにそれについて考える簡単な方法があります：
* 物質がイオン性または極性（砂糖、塩、アルコールなど）である場合、水に溶解する可能性があります。
* 物質が非極性（油、グリース、ワックスなど）の場合、水に溶けない可能性があります。
覚えておいてください： これらは一般的なガイドラインであり、常に例外があります。時には、物質の溶解度が複雑な要因の影響を受けることがあります。
