その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 周期表のグループ1（Li、Na、K、Rb、CS、FR）にあります。
* それらには1つの価電子があります 安定した電子構成を達成するために、彼らはすぐに失います。
* 水との反応： この単一の原子価電子は、水中の水素原子に簡単に寄付され、水酸化物イオン（OH-）を形成し、水素ガスを放出します。この反応は非常に発熱性であり、しばしば金属が点火します。
* ハロゲンとの反応： アルカリ金属はハロゲン（F、Cl、Br、I）と爆発的に反応してイオン塩を形成します。単一の原子価電子はハロゲン原子に伝達され、安定したイオン結合が形成されます。
例：
ナトリウム（Na）は水と激しく反応し、水酸化ナトリウム（NAOH）と水素ガスを形成します。
2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
また、ナトリウムは塩素（Cl）と爆発的に反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
2na（s） +cl₂（g）→2nacl（s）
