* 3つの解離： リン酸は3つの解離反応を経験し、それぞれ独自の平衡定数（KA）を伴います。
*h₃po₄⇌h⁺ +h₂po₄⁻（ka1 =7.5×10⁻³）
*h₂po₄⁻⇌h⁺ +hpo₄²⁻（ka2 =6.2×10⁻⁸）
*hpo₄²⁻⇌h⁺ +po₄³⁻（ka3 =4.8×10⁻¹³）
* pHは各種の相対量に依存します： リン酸溶液のpHは、h₃po₄、h₂po₄⁻、hpo₄²⁻、およびpo₄³⁻の相対量に依存します。これは、酸の濃度と溶液のpHによって決定されます。
リン酸の特定の溶液のpHを計算するには、その濃度を知り、適切な平衡定数（ka値）を使用する必要があります。
これが一般的なアイデアです：
* 高濃度のリン酸は低いpHをもたらします （より酸性）。
* リン酸の濃度が減少すると、pHは増加します （酸性が低くなります）。
実用的な目的：
*濃縮リン酸（通常は85％で体重が85％）のpHは約 0.5 。
*リン酸の希釈溶液は、 1から3の範囲のpH値を持つことができます 、濃度に応じて。
注： リン酸を処理するときは、腐食性がある可能性があるため、適切な安全上の注意事項を使用することが重要です。
