ph の理解
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。溶液中の水素イオン（H+）の濃度に基づいています。
* pHスケールの範囲は0〜14：です
* 0-6： 酸性（より高いH+濃度）
* 7： ニュートラル（等しいH+およびOH濃度）
* 8-14： 塩基性またはアルカリ（H+濃度が低い）
pHと水素イオン濃度の関係
pHスケールは対数です。つまり、各整数の変化は水素イオン濃度の10倍の違いを表します。
計算
* pH 1： [h+] =10^-1 m（10^-1 =0.1）
* ph 2： [h+] =10^-2 m（10^-2 =0.01）
違い
pH 1ソリューションには 10倍があります pH 2溶液と比較した水素イオンの濃度。
簡単に言えば：
* pH 1溶液は、pH 2溶液よりもはるかに酸性です。
*水素イオンの濃度が高いほど、pHが低くなり、溶液が酸性になります。
