1。電子流の方向の予測：
* より高いの要素 削減の可能性は、電子を獲得し、減少する可能性が高くなります 。
* 下の要素 減少の可能性は、電子を失い、酸化される可能性が高い 。
2。標準セル電位の決定（E°セル）：
*標準セル電位（E°セル）は、アノードの還元電位を減算することによって計算されます （酸化されている要素）カソードの還元電位 （要素が減少しています）。
* e°Cell =e°cathode -e°aNode
* a 陽性 E°セルは、A 自発反応を示します 標準条件下では、反応が書かれたとおりに進行することを意味します。
* a ネガティブ e°セルは、A 非分類反応を示します 標準的な条件下では、反応は書かれたとおりに進行せず、逆転することができます。
3。平衡定数（k）の評価：
*標準セル電位は、次の方程式によって平衡定数（k）に関連しています。
* e°Cell =（rt/nf）lnk
* どこ：
* rは理想的なガス定数です
* tはケルビンの温度です
* nは、バランスのとれた反応で伝達される電子のモル数です
* fはファラデーの定数です
* a 高 E°セルは、より大きなに対応します 平衡定数、つまり、反応は平衡状態での生成物の形成を支持します。
要約：
2つの要素の還元電位は、それらの間の酸化還元反応の方向、自発性、および平衡位置に関する貴重な情報を提供します。還元電位を比較し、標準の細胞電位を計算することにより、反応が自然に進行するかどうか、どの種が酸化および還元されるか、および反応が平衡状態で生成物の形成を支持する程度を判断できます。
