軌道 電子を見つける可能性が高い原子核の周りの領域です。それらは彼らの形とエネルギーレベルによって特徴付けられます。
* s軌道 形状が球形で、特定のシェルのエネルギーレベルが最も低くなっています。
「s」に先行する数値（例：1、2）は、主要な量子数（n）を表しています。 、電子のエネルギーレベルを示します。
したがって、1S2は以下を指します：
* 1s： S軌道の最初のエネルギーレベル（n =1）の電子。
* 2s： S軌道の2番目のエネルギーレベル（n =2）の電子。
この表記は、電子構成で使用されます 、原子軌道中の電子の分布を記述します。
