可逆反応
* 前方反応： 反応物は製品に変化します。
* 逆反応： 製品は反応物に戻ります。
平衡
* 動的平衡： 可逆反応では、順方向と逆反応が同じ速度で発生します。これは、反応物と製品の量が等しいことを意味するものではありませんが、その量の *変化 *はゼロです。
* 平衡定数（k）： この値は、平衡状態での反応物と生成物の相対量を示しています。
* K> 1の場合、製品は平衡状態で好まれます。
* K <1の場合、反応物は平衡状態で好まれます。
* K =1の場合、反応物と生成物は平衡状態でほぼ等しい量で存在します。
重要なポイント
* 平衡は状態であり、静的点ではありません： 順方向と逆の反応は、均等な速度でまだ起こっています。
* 外部因子は平衡をシフトする可能性があります： 温度、圧力、または反応物または生成物の添加の変化は、平衡を引き起こし、どちらか一方を好む可能性があります。
要約：
順方向と逆反応は平衡状態で同じ速度で進行しますが、必ずしも反応物と生成物の量が等しいことを意味するわけではありません。平衡定数は、どの側が好まれているかを教えてくれます。
