その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 非金属は電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。
* 価電子： 彼らは通常、多数の原子価電子（最も外側のシェルの電子）を持っています。
* 共有が望ましい： イオンを形成するために電子を失ったりゲートしたりする代わりに（金属と非金属がイオン結合で行うように）、非金属は、バリンス電子を共有して、外側の殻に安定したオクテット（8電子）を達成する方がエネルギー的に好ましいと感じています。
非金属の間に形成された共有結合の例：
* 酸素（O2）： 2つの酸素原子が2組の電子を共有しています。
* 水（H2O）： 酸素は、各水素原子と2つの電子を共有します。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素は、各酸素原子と2組の電子を共有します。
共有は非金属債の主な方法ですが、例外があります。 時には、非金属が極性の共有結合を形成し、電子が不均一に共有される場合があります。 これにより、分子内で部分的な電荷が発生し、双極子モーメントが作成されます。
