* van der Waals Force： オクタン分子は非極性です。つまり、永久双極子はありません。しかし、彼らは電子分布に一時的な変動を経験し、ロンドン分散部隊と呼ばれる一時的な双極子につながります。これらの力は弱いですが、オクタンのような大きな分子では重要になり、その液体状態に寄与します。
* 分子サイズと形状： オクタンは、長い炭化水素鎖を持つ比較的大きな分子です。この長い鎖により、分子間の接触点が増加し、ロンドンの分散力がさらに強化されます。分子の形状は、分子間相互作用にも寄与します。
* 沸点： オクタンの沸点は125.7°Cで、SATP（25°C）を大きく上回っています。これは、室温では、オクタン分子の運動エネルギーがそれらをまとめる分子間力を克服するのに十分ではなく、液体状態をもたらすことを意味します。
* 分子間力より強い： ロンドンの分散力は水素結合または双極子双極子の相互作用に比べて弱いが、室温で分子の運動エネルギーを克服するのに十分なオクタンではまだ十分に強く、液体状態に保つ。
OctaneはSATPの液体であるにもかかわらず、揮発性の液体であり、容易に蒸発することを意味することに注意することが重要です。これは、分子間力が水などの分子間力が強い液体ほど強くないためです。
