亜原子粒子：
* 陽子： 原子核に位置する正に帯電した粒子。
* 中性子： 原子核にある中性帯電粒子。
* 電子： 電子シェルで核を周回する負に帯電した粒子。
原子組成：
* 原子番号（z）： 原子核内の陽子の数。要素を定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります（z =6）。
* 質量数（a）： 原子核の陽子と中性子の総数。これにより、原子の原子質量が決定されます。
* 同位体： 同じ要素の原子（同じ原子数）が、中性子の数が異なる。たとえば、炭素12には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。
構成を決定する方法：
原子の組成を知るには、次のことが必要です。
1。要素： これにより、原子数（陽子の数）がわかります。
2。質量数（オプション）： これにより、陽子と中性子の総数がわかります。与えられていない場合は、周期表にあるか、同位体のテーブルに相談することでそれを見つけることができます。
例：
炭素-14の原子の組成を決定したいとしましょう。
* 要素： 炭素（c） - 原子番号（z）=6（6つのプロトンがあることを意味します）
* 質量数： 14（6つのプロトン + 8 neutronsがあることを意味します）
したがって、炭素-14にはがあります
* 6陽子
* 8中性子
* 6つの電子（原子は電気的に中性であるため、同数のプロトンと電子があります）
キーポイント：
*原子の組成は、その化学的性質を決定します。
*原子組成を理解することは、化学、核物理学、およびその他の関連分野で重要です。
特定の原子の組成を探索したい場合はお知らせください！
