* 電気陰性度： 水素（H）と硫黄（S）はどちらも非金属です。非金属は同様の電気陰性度を持っています。つまり、電子を引き付ける傾向も同様です。
* 電子の共有： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。 H₂Sでは、水素原子はそれぞれ1つの電子を硫黄原子と共有し、2つの共有結合を形成します。
* 金属イオンなし： イオン化合物は、金属原子が電子を失って陽イオン（陽イオン）を形成すると形成され、非金属原子が電子をゲインして負のイオン（アニオン）を形成します。水素と硫黄の両方は非金属であるため、この場合はイオンを形成しません。
要約すると、水素と硫黄原子の間の電子の共有により、h₂sは共有化合物になります。
