* オクテットルール： ほとんどの要素は、電子の完全な外側の殻を持つ貴族のような安定した電子構成を実現するよう努めています（通常は8）。 これはOctetルールとして知られています。
* 低エネルギー状態： 他の原子と結合を形成することにより、元素はより低いエネルギー状態を達成できます。これは、結合内の共有電子が、分離された原子の孤立電子よりも安定しているためです。
* 安定性の増加： 安定した電子構成とエネルギー状態が低いことを達成すると、要素の安定性が全体的に増加します。
例： ナトリウム（NA）には1つの価電子があり、非常に反応性があります。 7つの原子価電子を持つ塩素（CL）と反応することにより、両方とも結合を形成することにより安定したオクテット構成を実現します。これにより、安定した化合物である塩化ナトリウム（NaCl）が生成されます。
例外：
* 貴重なガス： これらの要素にはすでに完全な外側のシェルがあり、本質的に非常に安定しています。彼らは化学反応に容易に参加しません。
* 遷移金属： これらの要素はより複雑な電子構成を持ち、さまざまな化合物を形成できますが、その一部は純粋な金属よりも安定性が低い場合があります。
一般的に、化学反応は、より安定した状態を達成する要素の傾向によって駆動されます。
