1。化学反応性：
* 原子は安定性のために努力します： 原子は完全な原子価シェルを望んでいます。これは通常、8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール。ただし、2つだけが必要な水素とヘリウムを除く）。
* 電子の獲得、紛失、共有： 原子は、電子を獲得、失い、または共有して、完全な価数シェルを実現します。これが化学結合の基礎です。
* イオン結合： 原子は電子を獲得または失い、完全な原子価殻でイオンを形成し、反対に帯電したイオンを引き付ける。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、完全な価数シェルを実現します。
2。化学的特性：
* 周期表の同じグループ（列）の要素には、同様の価電子構成があります。 これは、同じグループの要素が同様の化学的特性を持っている理由を説明しています。
* 原子価電子は反応に関与しています。 それらは原子内の「活性な」電子であり、他の原子とどのように相互作用するかを決定します。
3。結合容量：
* 原子が形成できる結合の数に直接関連する原子価電子の数は たとえば、炭素には4つの原子価電子があり、4つの結合を形成できますが、酸素には6つの原子価電子があり、2つの結合を形成できます。
4。電気伝導率：
* 金属には少数の原子価電子がある傾向があり、電子を簡単に失い、電気を導くことができます。 非金属にはより多くの価電子があり、導電性が低下します。
要約： 原子が他の原子とどのように相互作用するかを決定し、最終的にその化学的挙動、結合能力、および電気伝導率を決定するため、価数シェル内の電子の数は重要です。
