1。ユニットを変換：
* 温度： 摂氏をケルビンに変換する：27.0°C + 273.15 =300.15 k
* 塊からモルの質量： そのモル質量（44.01 g/mol）を使用して、Co₂のモルを計算します。
7.85 gCo₂ / 44.01 g / mol =0.178 molco₂
2。理想的なガス法を使用してください：
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p： プレッシャー（私たちが解決しているもの）
* V： ボリューム（19.6 L）
* n： モル数（0.178 mol）
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（300.15 K）
3。圧力（p）を解く：
p =（nrt） / v
p =（0.178 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 300.15 k） / 19.6 L
p≈0.224atm
したがって、19.6 Lの体積で27.0°Cでの7.85 gの圧力は約0.224 atm。
