1。原子番号の役割：
* メンデレエフの元のテーブル（1869）は原子質量に基づいていました しかし、いくつかの矛盾と矛盾がありました。
* X線分光法を使用したHenry Moseleyの作品（1913）は、各要素の原子数を決定しました。 原子核内の陽子の数を表す原子数は、原子質量よりも基本的な特性でした。
* 周期表は原子番号に基づいて再編成されました。 これにより、メンデレフのテーブルの矛盾と矛盾が解決され、より明確でより論理的な順序が確立されました。
2。同位体の理解：
* Frederick Soddy（1913）は同位体を発見しました - 異なる原子質量を持つ同じ要素の原子。 これは、一部の元素が原子量がわずかに異なる理由と、原子質量による以前の順序が常に機能しなかった理由を説明しました。
* 同位体の概念は、原子構造と周期表の理解を改善するのに役立ちました。
3。量子革命：
* Niels Bohrの原子モデル（1913）は、エネルギーレベルでの電子の配置について説明しました。
* このモデルは、量子力学の開発とともに、元素の化学的挙動と周期的な傾向をより深く理解しました。
* 周期表は、単なる組織ツール以上のものになりました。原子の根底にある量子構造を反映しています。
4。新しい要素：
* 核物理学の発達と放射能の発見により、新しい要素の作成につながりました。
* ProtactiniumやUraniumなどのこれらの新しい要素が周期表に追加され、その範囲がさらに拡大されました。
5。現代の周期表：
* 1930年代までに、周期テーブルは、原子番号によって組織され、最新の科学的発見を組み込んだ現代の形をとっていました。
* 原子構造と電子の量子性に基づいたこの構造は、化学的性質と要素間の関係を理解するための基本的なフレームワークになりました。
要約すると、1900年代初頭には、周期表の理解に大きな変化が見られました。 化学者は、原子質量に基づく配置から原子数に基づいたものに移動し、同位体の概念を組み込み、量子力学の洞察を統合して、より正確で洞察に満ちた要素の表現を作成しました。このシフトは、要素を再編成しただけでなく、化学的挙動と物質自体の性質についてのより基本的な理解も提供しました。
