* ガス分子は、高温でより速く移動します。 温度の上昇は、分子がより速度論的エネルギーを持ち、容器の壁とより頻繁に、より大きな力で衝突することを意味します。
* 衝突の増加はより多くの圧力をかけます。 この圧力の増加は、容器が剛性でない場合、容器が膨張し、ガスの量が増加します。
この関係は、チャールズの法則によって説明されています 、理想的なガスの体積は、圧力が一定のままであると仮定して、絶対温度に直接比例すると述べています。 数学的には、次のように表現できます。
v₁/t₁=v₂/t₂
どこ：
*V₁=初期ボリューム
*t₁=初期温度（ケルビンで）
*V₂=最終ボリューム
*t₂=最終温度（ケルビンで）
重要な注意： これは、容器が剛性ではないと仮定します。容器が硬い場合、内部の圧力はボリュームの代わりに増加します。
