これが故障です：
* 水素イオン： これらは単一の陽子であり、水素原子の積極的に帯電した成分です。それらは非常に反応的であり、化学反応に重要な役割を果たします。
* pHスケール： これは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定する対数スケールです。 pHスケールの範囲は0〜14で、
* 0が最も酸性です （H+イオンの最高濃度）
* 14が最もアルカリ性です （H+イオンの最低濃度）
* 7中立 （H+およびOHIONSの等しい濃度）
* 水の役割： 水（H2O）は、可逆反応で水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）に解離できます。
H2O⇌H + + oh-
* 平衡： この解離反応は平衡に達します。つまり、前方反応と逆反応の速度は等しくなります。純水では、H+とOHIONIONの濃度が等しく、中性pHが7になります。
* 酸と塩基： 酸は溶液中のH+イオンの濃度を増加させ、pHを下げ、塩基はH+イオンの濃度を減少させ（または濃度を増加させます）、pHを上げます。
本質的に、pHは溶液中の水素イオンの相対存在量の尺度であり、その酸性度またはアルカリ度を反映しています。
ここにいくつかの追加ポイントがあります：
* pHは対数スケールです： 1つのpH単位の変化は、水素イオンの濃度の10倍の変化を表します。
* pHは多くの生物学的プロセスに影響します： 生体液のpHは、適切な機能を維持するために慎重に調節されています。
* pHは、さまざまな手法を使用して測定できます： これらには、pHメーター、インジケーター染料、および滴定が含まれます。
pHの物理的基礎を理解することは、幅広い科学的および日常的な現象を理解するために不可欠です。
