エネルギー図
エネルギー図は、化学反応中に発生するエネルギー変化の視覚的表現です。 垂直軸は通常、エネルギーを表しますが、水平軸はしばしば（反応物から生成物へ）反応の進行を表します。
反応物
* 定義： 化学反応の開始物質。
* 図の上： 反応物は開始で表されます エネルギー図の、通常は左側にあります。 それらのエネルギーレベルは出発点として描かれています。
製品
* 定義： 化学反応の結果として形成された物質。
* 図の上： 製品は end で表されます エネルギー図の、通常は右側にあります。それらのエネルギーレベルは、反応の最終状態を示しています。
重要な関係
* エネルギーの変化： 反応物と生成物間のエネルギーの違いは、反応が吸熱であるかどうかを決定します （エネルギーを吸収）または発熱 （エネルギーを解放）：
* 吸熱： 製品は、反応物よりも高いエネルギーレベルにあります（エネルギー図は上向きに傾斜しています）。
* 発熱： 製品は反応物よりもエネルギーレベルが低い（エネルギー図は下向きに傾斜している）。
* 活性化エネルギー： 反応物が製品に変換するために克服しなければならないエネルギー障壁。それは、反応物と遷移状態の間のエネルギーの違いとして表されます 、エネルギー図の最高点。
例
簡単な反応を想像してください：
A + B→C + D
この反応のエネルギー図は次のようになるかもしれません：
`` `
エネルギー
|
| *遷移状態
| / \
| / \
*--- | ---/-----*
| / \
| / \
*---*--------*
反応物製品
`` `
*この例では、製品（C + D）は反応物（A + B）よりもエネルギーレベルが低くなっています。これは、発熱を示しています 反応。
*活性化エネルギーは、反応物と遷移状態の間のエネルギーの違いです。
重要な注意：
エネルギー図は、化学反応の単純化された表現を提供します。実際の反応には、複数のステップと中間体が含まれる場合があり、より複雑な図をもたらします。
