1。 引力：
*固体は、粒子間の強い引力によって結合されます（イオン結合、共有結合、金属結合など）。
*溶媒分子には、それらの間にも引力力があります（水素結合や双極子型双極子の相互作用など）。
2。 債券の破壊と形成：
*固体を溶媒に加えると、溶媒分子は固体の粒子と相互作用し始めます。
*溶媒分子は、固体を保持している引力の一部を分解します。
*溶媒分子と固体粒子の間に新しい引力が形成されます（溶媒和と呼ばれます）。
3。 解散：
*溶媒分子と固体粒子の間の引力が固体内の引力よりも強い場合、固体は溶解します。
*固体粒子は溶媒分子に囲まれ、溶液を形成します。
4。 平衡：
*溶解のプロセスは、多くの場合、動的平衡です。これは、固体が溶解したように見える後でも、一部の固体粒子がまだ固相に再結晶していることを意味します。
*溶解速度と再結晶化の速度は、平衡時に等しくなります。
例： テーブル塩（NaCl）が水に溶解すると、水分子がナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを囲み、固体塩結晶でそれらをまとめるイオン結合を壊します。イオンは水分子に囲まれ、塩化ナトリウムの溶液を形成します。
キーポイント：
* 溶解度： 特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる固体の量は、その溶解度と呼ばれます。
* 溶解度に影響する要因： 温度、圧力、および溶質と溶媒の性質はすべて溶解度に影響します。
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