ここに：
* イオン化合物： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。水に入れた場合、極水分子はイオンを囲み、結晶格子から分離します。水分子の正の端は陰イオンを引き付け、水分子の負の端は正のイオンを引き付けます。このプロセスは水和と呼ばれます 、そして、それはイオンを一緒に保持している静電力を弱め、それらを溶解することができます。
* 共有化合物： 共有化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます。 一般に、水分子は分子を一緒に保持する強力な共有結合を破るのにそれほど効果的ではないため、共有化合物は水にそれほど容易に溶解しません。
ただし、例外があります：
* 極性共有化合物： 砂糖（スクロース）のようないくつかの共有化合物は、極性結合を持ち、極水分子と極性共有分子の間の魅力のために水に溶解する可能性があります。
* 溶解度： 溶解度は、化合物の特定の化学的特性や水の温度など、多くの要因に依存します。一部の共有化合物は、他の化合物よりも水に溶けやすいです。
要約： イオン性化合物と共有化合物の両方が水に溶解する可能性がありますが、イオン化合物は、水分子とイオンの間の強い魅力のために、より迅速に溶解する傾向があります。
