* 理想的なガス法： 理想的なガス法は、ガスの圧力（p）、ボリューム（v）、モル数（n）、および温度（t）の関係を説明しています：pv =nrt。ここで、rは理想的なガス定数です。
* 質量とほくろ： モルの数（n）は、式n =m/mを使用して、ガスの質量（m）に直接比例します。ここで、mはガスのモル質量です。
* ボリュームと質量： 2番目の方程式を最初の方程式に置き換えると、pv =（m/m）rtを取得します。 したがって、ガスの体積は、その質量（一定の圧力と温度で）に直接比例します。
ただし、関係は簡単ではありません：
* モル質量： ガスの体積は、ガスのモル質量の影響も受けます。モル質量が大きいガスは、同じ温度と圧力で、同じ質量の体積が少なくなります。
* 温度と圧力： ガスの体積は、温度と圧力に大きく影響されます。 質量が一定のままであっても、温度の上昇または圧力の低下は体積を増加させます。
要約：
*ガスの体積は比例です その質量に対して、しかし比例性はモル質量、温度、および圧力の影響を受けます。
*固体や液体についてできるように、ガスの「より多くの質量=より多くの体積」と言うことはできません。ガスの行動に影響を与えるすべての要因を考慮する必要があります。
