* 反応物： 反応は2つの反応物で始まります。
*より反応性のある要素（通常は金属）
*非反応性要素（多くの場合金属）を含む化合物。
* 「スワップ」： より反応性のある要素は、化合物からの反応性の低い要素を変位させます。これは、より反応性のある要素が元の化合物からの陰イオンを伴う新しい化合物を形成する一方で、より少ない反応性要素が自由要素として放出されることを意味します。
* 新製品： その結果、2つの新製品があります。
*より反応性のある要素と元の化合物からのアニオンによって形成された新しい化合物。
*これでない反応性要素は、自由要素として存在するようになりました。
例：
亜鉛金属（ZN）と硫酸銅溶液（CUSO₄）の反応を考えてください。
* 反応物： 亜鉛（Zn）は、銅（Cu）よりも反応性が高くなっています。
* 変位： 亜鉛は硫酸化合物から銅を置きます。
* 製品： 硫酸亜鉛（Znso₄）が形成され、銅（Cu）が固体銅として放出されます。
方程式：
Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
キーポイント：
* 原子数の変化はありません： 原子は単に再配置されており、作成または破壊されません。これは、質量の保全法則に従います。
* 電子が伝達されます： より反応性のある元素は、電子（酸化）を失い、反応性の低い元素は電子を獲得します（還元）。
* 反応性シリーズ： 金属の反応性は、電子を失う傾向によって決定されます。より反応性の高い金属は、その化合物からより無効な金属を置き換えます。
特定の例を探りたいか、それ以上の質問があるかどうかを教えてください！
