活性化エネルギー エネルギー障壁を克服し、化学反応を開始するために、反応物に供給しなければならない最小エネルギーの量です。
これが故障です：
* 反応物： 化学反応に関与する物質。
* エネルギー障壁： 反応物と遷移状態（不安定な中間状態）のエネルギー差。
* 遷移状態： 反応経路の最高エネルギー点。
* 製品： 化学反応の結果として形成された物質。
このように考えてみてください：
岩を丘の上に押し上げることを想像してみてください。 ボルダーは反応物を表し、丘は活性化エネルギー障壁を表します。丘の上にボルダーを入れるには、一定量の力（エネルギー）を適用する必要があります。
活性化エネルギーに関する重要なポイント：
* より低い活性化エネルギー=より高速な反応： 活性化エネルギーが低いほど、反応物が遷移状態に到達するのが容易になり、反応速度が速くなります。
* より高い活性化エネルギー=反応が遅い： 活性化エネルギーが高いほど、反応を開始するのにエネルギーが必要であり、反応速度が遅くなります。
* 触媒： 触媒は、反応の活性化エネルギーを下げることで機能し、より速く進行します。
ここにいくつかの方法があります。活性化エネルギーは化学反応に提供できます：
* 熱： 反応物の温度を上げると、より多くのエネルギーが得られるため、活性化エネルギーを克服しやすくなります。
* 光： 特定の化学反応は、光エネルギーを吸収することで開始できます。
* 触媒： 触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供することにより、反応をスピードアップします。
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