極性溶媒：
* 水（h₂o）： 最も一般的な例。誘電率が高く、溶質と水素結合を形成できます。
* メタノール（ch₃oh）： 水素結合を可能にする極性ヒドロキシル基を持つ一般的なアルコール。
* エタノール（ch₃ch₂oh）： メタノールと同様に、水素結合を形成できる極アルコールです。
* 酢酸（Ch₃COOH）： 極性カルボニル基とヒドロキシル基を備えたカルボン酸は、強力な水素結合を可能にします。
* ギ酸（HCOOH）： 最も単純なカルボン酸、強力な水素結合も可能です。
極性溶媒：
* アセトン（ch₃coch₃）： 極性カルボニル基を持つケトンですが、酸素に直接結合した水素原子はありません。
* ジメチルスルホキシド（DMSO）： 硫黄酸素結合を備えた高度に極性溶媒は、多くの無機および有機化合物に適した溶媒となっています。
* ジメチルホルムアミド（DMF）： 有機合成で一般的に使用される極性溶剤。
* Tetrahydrofuran（THF）： 極性酸素原子を持つ環状エーテルですが、水素原子は付着していません。
* アセトニトリル（ch₃cn）： 有機化学でしばしば使用される高誘電率を持つ極性溶媒。
重要な違い：
* プロティック溶媒 水素原子を電気陰性原子（酸素や窒素など）に直接結合します。これらの水素原子は、水素結合に関与する可能性があります。
* エスポリーチ溶媒 これらの水素原子が不足しているため、水素結合を形成できません。
なぜ区別が重要なのか：
水素結合を形成する能力は、溶媒の特性に大きく影響します。例えば：
* 溶媒和： イオンとの強力な相互作用を形成する能力により、イオン化合物の溶媒和物はより優れています。
* 反応速度： 態度溶媒は、水素結合を介して反応物の構造を破壊しないことにより、特定の反応を好むことがあります。
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