これがそれを見つける方法です：
1。バランスの取れた化学式：
エチレンの燃焼は、二酸化炭素と水を生成します。
c₂h₄（g） +3o₂（g）→2co₂（g） +2h₂o（l）
2。標準的な形成エンタルピー：
各反応物と生成物の標準的な形成（ΔHf°）が必要です。これらはしばしばテーブルにあります：
*ΔHf°[c₂h₄（g）] =+52.3 kj/mol
*ΔHf°[o₂（g）] =0 kj/mol（標準状態の要素であるため）
*ΔHf°[co₂（g）] =-393.5 kj/mol
*ΔHf°[h₂o（l）] =-285.8 kj/mol
3。ヘスの法則：
ヘスの法律では、反応のエンタルピー変化は、1つのステップまたは一連のステップで発生するかどうかにかかわらず同じであると述べています。この法則を使用して、燃焼エンタルピーを計算できます。
ΔH°燃焼=σ（ΔHf°製品） - σ（ΔHf°反応物）
ΔH°燃焼=[2（-393.5 kJ/mol） + 2（-285.8 kJ/mol）] - [（+52.3 kJ/mol） + 3（0 kJ/mol）]]]
ΔH°燃焼=-1411.9 kJ/mol
したがって、C₂H₄（エチレン）の燃焼に関連するエネルギー変化は-1411.9 kJ/molです。この負の値は、反応がエネルギーを放出し、発熱していることを示しています。
重要な注意： この計算は、標準条件（25°Cおよび1 ATM）に基づいています。実際の燃焼エンタルピーは、条件が異なる場合にわずかに異なる場合があります。
