プロセスの理解
* 電気分解： 電流を使用して非質的な化学反応を促進するプロセス。
* 電解質： イオンを含む溶液（この場合、硫酸マグネシウムからのmg²⁺およびソー²⁻イオン）。
* 電極： 電解質に電流を運ぶ導体。
電極反応
* カソード（負の電極）： ここで削減が行われます。 最も肯定的な低下の可能性を秘めた種は減少します。
* 反応： 2h₂o（l） +2e⁻→h₂（g） +2oh⁻（aq）
* 製品： 水素ガス（H₂）はカソードで生成されます。
* アノード（正の電極）： ここで酸化が発生します。最も負の酸化電位が最も高い種は酸化されます。
* 反応： 2h₂o（l）→o₂（g） +4h⁺（aq） +4e⁻
* 製品： 酸素ガス（O₂）はアノードで生成されます。
マグネシウム
マグネシウムがカソードに堆積することを期待するかもしれませんが、そうではありません。その理由は次のとおりです。
* 水素のより高い還元電位： 水素は、マグネシウムよりも肯定的な低下の可能性を持っています。これは、マグネシウムイオン（mg²⁺）よりも水素イオン（H⁺）がより簡単に減少することを意味します。 言い換えれば、水素イオンは電子を獲得するために「より熱心」です。
* 水の役割： 溶液中の水分子も役割を果たします。彼らはカソードの還元反応に関与し、水素ガスの形成につながります。
要約
* カソード： 水素ガス（H₂）
* アノード： 酸素ガス（O₂）
重要な注意： これは単純化された説明です。実際の反応は、特に高濃度や異なる電極材料で、より複雑になる可能性があります。
