* 溶解度： 溶解度とは、物質（溶質）が別の物質（溶媒）に溶解する能力です。水は多くの物質にとって非常に良い溶媒ですが、すべてではありません。
* 極性： 水は極性分子であり、それは正と負の端を持っていることを意味します。これにより、他の極性分子やイオン化合物と強く相互作用することができます。 非極性分子（油など）は水とうまく相互作用しないため、溶解しません。
* 化学結合： 固体内の結合の強さは、それがどれほど簡単にバラバラになり、水に溶けるかを決定します。 ダイヤモンドのように、強い債券は溶解することを非常に困難にします。
* 例：
* 塩（NaCl）： イオン結合は極水分子によって簡単に破壊されるため、水に簡単に溶解します。
* 砂糖（C12H22O11）： 水と相互作用する極性ヒドロキシル基を持っているため、よく溶解します。
* sand（sio2）： 強力な共有結合によって一緒に保持されているため、水に溶けません。
* オイル（炭化水素）： 非極性であるため、水に溶けません。
要約： 溶解度は、固体と溶媒（水）の両方の化学的性質に依存します。 すべての固形物が水に溶けるわけではありません。
