その理由は次のとおりです。
* 活性化エネルギー 化学反応を起こすために反応物分子が持たなければならないエネルギーの最小量です。ボルダーを上り坂を押すように考えてください。エネルギーを動かすには、エネルギーを消費する必要があります。
* バリア 反応物と生成物の間で、活性化エネルギー障壁と呼ばれます 。これは、反応物と遷移状態のエネルギーの違いを表しています。これは、分子が製品を形成する前に通過しなければならない不安定で高エネルギー状態です。
*この障壁を克服するために、反応物分子は遷移状態に到達するのに十分なエネルギーを吸収する必要があります。このエネルギーは、熱、光、触媒などのさまざまなソースによって供給できます。
簡単に言えば：
組み立てる必要がある2つのビルディングブロックがあると想像してください。それら（障壁）の間のスペースを克服し、それらを一緒に固定する（製品を形成する）ために、それらを十分に強く（活性化エネルギー）プッシュする必要があります。
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