その理由は次のとおりです。
* 溶解度平衡： 控えめに溶けやすい塩は、固体形態と溶存イオンの間に動的な平衡に存在します。たとえば、塩化銀（AGCL）を検討してください。
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agcl（s）<=> ag +（aq） + cl-（aq）
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* 一般的なイオン： 溶液に共通イオン（この場合はAg+またはCl-のいずれか）を含む可溶性塩を追加すると、平衡が破壊されます。
* le Chatelierの原則： Le Chatelierの原則は、平衡状態のシステムがストレスを緩和するためにシフトすると述べています。 追加された共通イオンは応力として機能し、平衡を左に移動させ、より固体AgClの形成を支持し、溶液中のAg+およびCl-イオンの濃度を減少させます。これが溶解度の低下です。
要約： 一般的なイオン効果は、より固体の未分解塩の形成に向けて平衡をシフトすることにより、控えめに可溶な塩の溶解度を低下させます。
