極性共有結合：不平等な共有
* 電気陰性度： これを理解するための鍵は、電気陰性度です。 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力です。 酸素や窒素のような一部の原子は、炭素や水素のような他の原子よりも電気陰性です。
* 不平等な共有： 極性共有結合では、より電気陰性の原子が共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、電子密度の不均一な分布が作成されます。
部分料金：
* 負電荷： 電子の割合が大きい、より多くの電気陰性原子は、部分的な負電荷（δ-として表される）を発達させます。
* 正電荷： 電子が少ない電子が少ないほど、部分的な電子が少ないほど、部分的な正電荷（Δ+として表されます）が発生します。
例：水（h₂o）
* 酸素（O）： 酸素は水素よりも電気陰性です。
* 電子分布： O-H結合の共有電子は、酸素原子に近い時間を費やします。
* 結果： 酸素は部分的な負電荷（Δ-）を取得し、各水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を取得します。
なぜこれが重要なのですか？
極性共有結合は、以下を含む分子の重要な特性の多くに責任があります。
* 溶解度： 水のような極地分子は、部分電荷間の誘引のため、他の極性分子の良好な溶媒です。
* 水素結合： 極性分子の部分的な正電荷と負の電荷の間の魅力は、強い分子間力である水素結合につながる可能性があります。
* 反応性： 極性分子の部分電荷は、それらをより反応的にし、化学的挙動に影響を与える可能性があります。
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