1。分子極性：
* 水は極性分子です： それはわずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っています。これにより、他の極性分子と強力な水素結合を形成できます。
* likeのように： これは化学の一般的な経験則です。極性物質は、水のような極性溶媒に溶解する傾向がありますが、非極性物質はオイルのような非極性溶媒に溶解します。
2。分子間力：
* 溶質のより強い分子間力： 一部の物質は、溶質分子と水分子の間の魅力の力よりも、分子を一緒に保持するより強い分子間力（イオン結合や強いファンデルワールス力など）を持っています。これにより、溶質分子がバラバラになり、水に分散するのが防止されます。
3。サイズと構造：
* 大きな分子： ポリマーのような非常に大きな分子は、水分子と相互作用して引き離すのに十分な表面積がない可能性があります。
* 複雑な構造： 一部の物質には、水が効果的に相互作用することを困難にする複数の官能基を持つ複雑な構造があります。
4。化学的特性：
* 反応性： 一部の物質は、単に溶解するのではなく、水と反応して新しい製品を形成します。この化学反応は、不溶性化合物を生成する可能性があります。
例：
* オイル： オイルは非極性なので、水に溶けません。
* 砂： 砂は二酸化シリコンで構成されており、強いイオン結合を持ち、水に溶けない。
* 塩（NaCl）： 両方が極性であるため、塩は水に溶けます。ただし、塩化銀（AGCL）のような一部の塩は、イオン結合が非常に強いため、不溶性です。
* プラスチック： ほとんどのプラスチックは、分子間力が強い大きな分子であり、水に不溶性です。
要約： 水に溶解する物質の能力は、溶質分子と水分子間の引力と溶質分子を一緒に保持する力との間のバランスに依存します。溶質と水分子の間の引力の力が、溶質を一緒に保持する力よりも弱い場合、物質は溶解しません。
