イオン化合物
* 強い静電アトラクション： イオン化合物は、反対に帯電したイオン（カチオンと陰イオン）の間の静電引力によって形成されます。これらのアトラクションは非常に強力であり、克服するためにかなりの量のエネルギーが必要です。
* 格子構造： イオン化合物は、イオンがきつく詰め込まれている剛性の3次元格子構造を形成します。この構造は、静電力の強度をさらに高めます。
* 高融点： イオン化合物を溶かすには、格子内でイオンを一緒に保持する強力な静電結合を破壊するのに十分なエネルギーを提供する必要があります。これには多くの熱が必要であり、その結果、融点が高くなります。
単純な共有化合物
* 分子間力の弱い： 単純な共有化合物は、原子間で電子を共有し、共有結合を作成することにより形成されます。 分子内の結合は強いですが、分子を一緒に保持する力（分子間力）は比較的弱いです。これらの力は、ファンデルワールスの力、双極子型の相互作用、または水素結合です。
* 低融点： 弱い分子間力を克服し、分子を分解して低い融点につながるためには、少量のエネルギーのみが必要です。
例
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）は801°Cで溶けます。
* 共有結合： 水（H₂O）は0°Cで溶けます。
要約
融点の違いは、粒子を結合する力の性質と力の強度から生じます。イオン化合物は、格子構造内に強い静電力を持ち、克服するために高エネルギーを必要とします。共有化合物は、分子間力が弱く、溶融しやすくなります。
