その理由は次のとおりです。
* 炭素の性質： 炭素には4つの原子価電子があります。つまり、4つの共有結合を形成できます。これにより、他の炭素原子で長いチェーンを作成できます。
* 水素の性質： 水素には1つの価電子があり、1つの共有結合を形成します。
* 共有結合形成： 炭化水素では、炭素と水素が電子を共有して、安定したオクテット構成を実現します。この電子の共有は、強い共有結合を形成し、鎖内で原子を一緒に保持します。
Ch Chainsポリマーの例：
* ポリエチレン（PE）： 繰り返し-CH2-ユニットの単純なチェーン。
* ポリプロピレン（pp）： 繰り返し-CH（CH3） - ユニットを備えたチェーン。
* ポリスチレン（PS）： 繰り返し-CH（C6H5） - ユニットを備えたチェーン。
共有結合はCHチェーンに原子を一緒に保持する主要な力であるが、 van der Waals力もあることを覚えておくことが重要です チェーン間に存在します。これらの弱い力は、融点や柔軟性など、ポリマーの全体的な特性に寄与します。
