* 分子固体： これらは、ヴァンデルワールス力や水素結合などの比較的弱い分子間力によって結合された固体です。例は次のとおりです。
* 水氷
* ドライアイス（固体二酸化炭素）
* ヨウ素
* 砂糖
* naphthalene（mothballs）
* 共有ネットワーク固体： これらは、強力な共有結合によって一緒に保持されている固体ですが、融点が比較的低いです。例は次のとおりです。
* リン
* harsenic
* 硫黄
* 白いスズ
イオン固体のようないくつかの固体に注意することが重要です および金属固体 、非常に高い沸点を持っています。彼らはしばしば崇高 （固体からガスに直接移行する）沸点に到達する前に。
沸点に影響を与える要因：
* 分子間力： より強力な力は、より高い沸点につながります。
* 分子量： より大きな分子には、より強いファンデルワールス力があるため、沸点が高くなります。
* 構造： 線形分子は、より強いファンデルワールス力により、分岐分子よりも沸点が高い。
したがって、すべての固体は沸騰する可能性がありますが、分子間の力が弱く、融点が低いものは、分解または崇高な前に沸騰する可能性が高くなります。
