* 反応液： これは、物質が化学的に活性であることを示しています。つまり、化学反応に容易に関与しています。
* 電気を導入しません： これは、物質が非電解質であることを示しています。 非電解質には、溶液中に自由移動イオン（荷電粒子）はありません。これは、電気伝導率に必要です。
* その化合物の価： Valencyとは、要素の結合容量を指します。 1の原子価は、要素が1つの化学結合を形成できることを意味します。
ここに問題があります：
* 非電解質は一般にイオン化合物を形成しません。 イオン化合物は、正に帯電したイオンと負に帯電したイオンの間の静電引力によって結合されます。これらのイオンは、溶液中の電気伝導率を可能にするものです。
* Valency 1は通常、元素を形成する元素を示します。 1の原子価の要素は、通常、安定した電子構成を達成するために1つの電子を失いまたは獲得し、+1または-1電荷でイオンを形成します。
例：
* ナトリウム（Na）の原子価は1で、Na+イオンを形成します。 塩化ナトリウム（NaCl）は、水に溶けたときに電気を伝導する古典的なイオン化合物です。
* 塩素（cl）も1の原子価を持ち、cl-イオンを形成します。 繰り返しますが、これはイオン化合物の形成につながります。
結論：
電気を導入しない反応性液体が、その化合物に1の原子価があることはほとんどありません。この組み合わせは、原子価1の要素の典型的な動作と矛盾しています。
可能な例外：
異常な特性を持つ高度に共有化合物を含むいくつかの非常に具体的でまれな例外があるかもしれません。ただし、これらは一般的なルールではありません。
